El número atómico del zinc es 30, lo que significa que todos los átomos de zinc tienen 30 protones en sus núcleos. Un átomo neutro tiene el mismo número de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de zinc tendría 30 electrones.

La configuración electrónica de un átomo de zinc neutro es ${\text{1 s}}^2{\text{2 s}}^2{\text{2p}}^6{\text{3 s}}^2{\text{3p}}^6{\text{3d}}^{10}{\text{4s}}^2$.

los ${\text{Zn}}^{2+}$ion ha perdido dos electrones, lo que lo deja con 30 protones y 28 electrones. La configuración electrónica de${\text{Zn}}^{2+}$ es ${\text{1 s}}^2{\text{2 s}}^2{\text{2p}}^6{\text{3 s}}^2{\text{3p}}^6{\text{3d}}^{10}$.

El zinc es un elemento de bloque D, también conocido como elemento de transición. Para los elementos del bloque d, el subnivel s más externo tiene una energía más alta que el subnivel d, lo cual es contrario a lo que indica el diagrama de Aufbau.

Cuando los elementos del bloque d pierden electrones, primero pierden los electrones de mayor energía, que en el caso del zinc son los dos electrones 4s. Tener ocho electrones 3d y dos electrones 4s es mucho menos estable energéticamente que diez electrones 3d y ningún electrón 4s.