Para escribir la configuración del electrón de cobre, primero necesitamos saber el número de electrones del átomo de Cu (hay 29 electrones). Una vez que tenemos la configuración para Cu, los iones son simples. Cuando escribamos la configuración, pondremos los 29 electrones en orbitales alrededor del núcleo del átomo de cobre.

Al escribir la configuración electrónica del cobre, los dos primeros electrones irán en el orbital 1s. Dado que los 1 solo pueden contener dos electrones, los siguientes 2 electrones del cobre van en el orbital 2s. Los siguientes seis electrones irán en el orbital 2p. El orbital p puede contener hasta seis electrones. Pondremos seis en el orbital 2p y luego colocaremos los siguientes dos electrones en el 3s. Dado que el 3 está lleno, pasaremos al 3p donde colocaremos los siguientes seis electrones. Ahora cambiamos al orbital 4s donde colocamos los dos electrones restantes. Después de que el 4 esté lleno, colocamos los seis electrones restantes en el orbital 3d y terminamos con 3d9.

Por lo tanto, la configuración electrónica esperada para el cobre será 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁹ .

Tenga en cuenta que al escribir la configuración electrónica de un átomo como Cu, el 3d generalmente se escribe antes del 4. Ambas configuraciones tienen el número correcto de electrones en cada orbital, es solo una cuestión de cómo se escribe la notación de configuración electrónica. Por lo tanto, tenemos (todavía incorrecto) 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ 4s ²

Configuración correcta de electrones para cobre (Cu)

El subshell medio lleno y completamente lleno tiene una estabilidad adicional. Por lo tanto, uno de los electrones 4s2 salta a 3d9. Esto nos da la configuración (correcta) de:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Para el ion Cu +, quitamos un electrón de 4s1 dejándonos con: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Para el ion Cu2 + eliminamos un total de dos electrones (uno del 4s1 y otro del 3d10) dejándonos con

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

La notación de configuración proporciona una manera fácil para que los científicos escriban y comuniquen cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Esto facilita comprender y predecir cómo interactuarán los átomos para formar enlaces químicos.