Debido a su actividad química, el aluminio nunca se presenta en forma metálica en la naturaleza, pero sus compuestos están presentes en mayor o menor medida en casi todas las rocas, vegetación y animales. El aluminio se concentra en los 16 km exteriores (10 millas) de la corteza terrestre, de los cuales constituye aproximadamente el 8 por ciento en peso; sólo el oxígeno y el silicio lo superan en cantidad. El nombre aluminio se deriva de la palabra latina alumen, que se utiliza para describir alumbre de potasio o sulfato de aluminio y potasio, KAl (SO 4 ) 2 ∙ 12H 2 O.
Para escribir la configuración de electrones de aluminio, primero necesitamos saber el número de electrones del átomo de Al (hay 13 electrones). Cuando escribamos la configuración, pondremos los 13 electrones en orbitales alrededor del núcleo del átomo de Aluminio.
Al escribir la configuración electrónica del aluminio, los dos primeros electrones irán en el orbital 1s. Dado que los 1 solo pueden contener dos electrones, los siguientes 2 electrones del aluminio van en el orbital 2s. Los siguientes seis electrones irán en el orbital 2p. El orbital p puede contener hasta seis electrones. Pondremos seis en el orbital 2p y luego colocaremos los siguientes dos electrones en el 3s. Dado que el 3 está lleno, pasaremos al 3p donde colocaremos el electrón restante. Por lo tanto, la configuración de electrones de aluminio será 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
La notación de configuración proporciona una manera fácil para que los científicos escriban y comuniquen cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Esto facilita comprender y predecir cómo interactuarán los átomos para formar enlaces químicos.
